01. Sobre a substâcia ozônio é falso afirmar:
a) é uma substância simples.
b) é uma das formas alotrópicas do elemento oxigênio.
c) um átomo de ozônio apresenta três moléculas do elemento oxigênio.
d) o gás ozônio apresenta atomicidade 3.
e) permite que apenas 5% da radiação ultravioleta atinja a superfície terrestre.
02. Que parte da radiação solar é bloqueada pela camada de ozônio?
R - _______________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
________
03. Na atmosfera o ozônio é um aliado ou inimigo?
R - _______________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________
04. Dentre as substâncias citadas no texto a que apresenta maior número de elementos químicos é:
a) ozônio (O3) d) freon-12(CCl2F2)
b) amônia(NH3) e) uréia(OC(NH2)2)
c) óxido de nitrogênio(N2O3)
05. A destruição da camada de ozônio aumentou ainda mais com o uso dos CFC's. NÃO é uma qualidade destes gases “maravilhosos”:
a) não são inflamáveis. d) não são explosivos.
b) não são tóxicos. e) não são artificiais.
c) não são corrosivos.
06. Do total de energia que nos chega do sol é falso afirmar:
a) 46% contém mais energia. d) 81% não é radiação ultravioleta.
b) 54% não é luz visível. e) 9% é radiação mais perigosa
c) 55% não é radiação infravermelho.
07. Se aconteceu um aumento de 5% da radiação ultravioleta que chega à suprefície da Terra verificou-se que redução da camada de ozônio?
a) 1,0% b)1,5% c) 2,0% d) 2,5% e) 3,0%
08. Como é a fórmula do freon-13?
a) CClF3, b) CCl2F2, c) Ccl3F, d) CClF4, e) C3ClF3,
09. No ar ambiente, o ozônio é um poluente que já apresenta riscos em quantidades tão baixas quanto 0,12 ppm. O ozônio provoca irritação nos olhos; problemas pulmonares, como edema e hemoragias,chegando a ser fatal em doses altas; corrosão da borracha; queima das folhas e dos frutos dos vegetais, sendo o tomate e o tabaco os mais sensíveis. Num ambiente fechado contendo 15 milhões de metros cúbicos de ar na concentração de 0,12 ppm, terá que quantidade de gás ozônio?
a) 0,18 litro b) 1,8 litro c) 2,0 litros d) 2,8 litros e) 3,0 litros
10. Apresente 2(duas) sugestões para amenizarmos gradativamente o problema do buraco na camada de ozônio.
R - (1)________________________________________________________________________________________
________________________________(2)___________________________________________________________________________________________
________________________________
“Ensinar não é transferir conhecimento, mas criar possibilidades para sua construção.” (Paulo Freire)
Esta avaliação bem como seu gabarito encontra-se no blog profcarlosalberto.blogspot.com. Para encontrar comece navegando no link aula .com do referido blog.
Se preferir poderá deixar uma mensagem no blog autorizando colocar a sua nota identificada apenas pelo seu número de chamada.
Bom desempenho
GABARITO
01. C
02. As radiações ultravioletas
03. Entre 12 km e 32 km de altitude, a camada de ozônio nos protege das radiações solares, sendo, pois, um aliado. Junto à superfície da Terra, o ozônio é um inimigo, pois é prejudicial às pessoas, animais e plantas.
04. D
05. E
06. A
07. D
08. A
09. B
10. C
quarta-feira, 30 de setembro de 2009
quinta-feira, 30 de julho de 2009
TESTE 08 DE QUÍMICA GERAL
01. (Mackenzie-SP) A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:
a) a queima de um fósforo.
b) o derretimento do gelo.
c) a transformação do leite em coalhada.
d) o despredimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água.
e) o escurecimento de um objeto de cobre.
02. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases em cada um é, respectivamente:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
03. (PUC-MG) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carinho de picolé usava “gelo-seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o num copo com água, ocorendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o fenômeno de:
a) evaporação
b) liquefação
c) fusão
d) gaeificação
e) sublimação
04. ()SEC-SP) densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa/pressão
b) pressão/temperatura
c) massa/temperatura
d) massa/volume
e) presão/volume
05. (UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propiedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
a) densidade
b) massa da aostra
c) solubilidade em água
d) temperatura de ebulição
e) temperatura de fusão
06. Qual dos métodos de separação seguinte se baseia na diferença de densidades?
a) decantação
b) destilação fracionada
c) peneiração
d) cristalização
e) sublimação
07. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente:
a) P, Ar, Sr
b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb
d) Pu, Hg, Si
e) Po, S, Bi
08. (Fasp) considere uma stância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
a) 8 elementos
b) 7 elementos
c) 4 elementos
d) 3 elementos
e) 2 elementos
09. (PUC-RS) Uma transformação química pode ser exemplificada pela:
a) evaporação da água do mar
b) fusão do gelo.
c) digestão dos alimentos.
d) sublimação do naftaleno.
e) liquefação do ar atmosférico.
10. (UFPE) Em qual dos eventos mencionados abaixo não ocore tranformação química?
a) Emissão de luz por um vaga-lume.
b) Fabricação de vinho a partir da uva.
c) Crescimento da massa de pão.
d) Explosão de uma panela de pressão.
e) Produção de iorgute a partir do leite.
sábado, 4 de julho de 2009
SOLUÇÕES - PARTE I
A matéria existente na natureza não é única, ou seja, existem várias qualidades (tipos) de matéria a que chamamos de substâncias.
Exemplos: Ferro, água, vidro, açúcar, cal, etc.
As substâncias apresentam propriedades características (específicas) e composição constante o que viabiliza o estabelecimento das fórmulas das substâncias.
Quando uma porção de matéria apresenta duas ou mais substâncias chamamos de mistura.
A maior parte da matéria existente na natureza constituem misturas daí a importância de seu estudo.
As misturas podem ser homogêneas e heterogêneas.
As misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão constituindo uma única fase, ou seja, um sistema monofásico.
Exemplos: Água e pouco açúcar, água e pouco sal de cozinha, etc.
Quando dizemos que vamos dissolver uma substância em outra queremos dizer que vamos formar uma solução com estas substâncias.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Exemplos: Água e álcool etílico(usado nos tradicionais banhos de álcool, hoje pouco recomendado), gasolina e álcool hidratado(usado nos combustíveis de carros à gasolina), etc.
Componente de uma solução é cada uma das substâncias que tomam parte da solução. O componente que se apresenta em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos 1, soluto 2, soluto 3, etc.
A água é o solvente universal como consequência toda solução que contém água ela, a água, é o solvente da solução.
As soluções podem ser classificadas conforme vários critérios:
1) Quanto ao estado físico;
2) Quanto à condutividade elétrica;
3) Quanto à proporção soluto/solvente;
4) Quanto ao ponto de saturação.
1) Quanto ao estado físico:
Geralmente o estado físico da solução é determinado pelo estado físico do solvente.
a) sólidas - Exemplos: sal úmido, açúcar úmido, o metal de uma aliança de ouro, etc
b) líquidas - Exemplos: Bebidas refrigerantes, vinagre que é uma mistura de ácido acético(C2H4O2) e água, gasolina e álcool hidratado, etc.
c) gasosas - Exemplos: ar atmosférico isento de poeira, etc.
2) Quanto à condutividade elétrica:
a) Eletrolíticas ou iônicas: soluções formadas por substâncias iônicas ou por substâncias moleculares que se ionizam ao serem dissolvidas em água permitindo a condução da corrente elétrica - Exemplos: Pouco sal de cozinha e água(mistura em que o soluto é iônico), ácido clorídrico(HCl) e água(mistura em que o soluto é molecular), etc
b) Não-eletrolíticas ou moleculares: soluções formadas por substâncias moleculares as quais não se ionizam ao serem dissolvidas em água e, portanto, não permitindo a condução da corrente elétrica -Exemplos: Glicose(C6H12O6) e água, etanol(C2H5OH) e água.
3) Quanto à proporção soluto/solvente:
a) Diluída - A quantidade do solvente é várias vezes maior que a do soluto.
b) Concentrada - A quantidade do soluto é considerável em relação à do solvente.
4) Quanto ao ponto de saturação:
a) Não-saturada(ou insaturadas)
b) Saturada
c) Supersaturada
Exemplos: Ferro, água, vidro, açúcar, cal, etc.
As substâncias apresentam propriedades características (específicas) e composição constante o que viabiliza o estabelecimento das fórmulas das substâncias.
Quando uma porção de matéria apresenta duas ou mais substâncias chamamos de mistura.
A maior parte da matéria existente na natureza constituem misturas daí a importância de seu estudo.
As misturas podem ser homogêneas e heterogêneas.
As misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão constituindo uma única fase, ou seja, um sistema monofásico.
Exemplos: Água e pouco açúcar, água e pouco sal de cozinha, etc.
Quando dizemos que vamos dissolver uma substância em outra queremos dizer que vamos formar uma solução com estas substâncias.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Exemplos: Água e álcool etílico(usado nos tradicionais banhos de álcool, hoje pouco recomendado), gasolina e álcool hidratado(usado nos combustíveis de carros à gasolina), etc.
Componente de uma solução é cada uma das substâncias que tomam parte da solução. O componente que se apresenta em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos 1, soluto 2, soluto 3, etc.
A água é o solvente universal como consequência toda solução que contém água ela, a água, é o solvente da solução.
As soluções podem ser classificadas conforme vários critérios:
1) Quanto ao estado físico;
2) Quanto à condutividade elétrica;
3) Quanto à proporção soluto/solvente;
4) Quanto ao ponto de saturação.
1) Quanto ao estado físico:
Geralmente o estado físico da solução é determinado pelo estado físico do solvente.
a) sólidas - Exemplos: sal úmido, açúcar úmido, o metal de uma aliança de ouro, etc
b) líquidas - Exemplos: Bebidas refrigerantes, vinagre que é uma mistura de ácido acético(C2H4O2) e água, gasolina e álcool hidratado, etc.
c) gasosas - Exemplos: ar atmosférico isento de poeira, etc.
2) Quanto à condutividade elétrica:
a) Eletrolíticas ou iônicas: soluções formadas por substâncias iônicas ou por substâncias moleculares que se ionizam ao serem dissolvidas em água permitindo a condução da corrente elétrica - Exemplos: Pouco sal de cozinha e água(mistura em que o soluto é iônico), ácido clorídrico(HCl) e água(mistura em que o soluto é molecular), etc
b) Não-eletrolíticas ou moleculares: soluções formadas por substâncias moleculares as quais não se ionizam ao serem dissolvidas em água e, portanto, não permitindo a condução da corrente elétrica -Exemplos: Glicose(C6H12O6) e água, etanol(C2H5OH) e água.
3) Quanto à proporção soluto/solvente:
a) Diluída - A quantidade do solvente é várias vezes maior que a do soluto.
b) Concentrada - A quantidade do soluto é considerável em relação à do solvente.
4) Quanto ao ponto de saturação:
a) Não-saturada(ou insaturadas)
b) Saturada
c) Supersaturada
DISSOLUÇÃO DE ESFEROVITE EM ACETOMA
Esta demonstração permite perceber que o esferovite(isopor, tipo de poliestireno expandido de extrema leveza de cor branca, largamente empregado como termoisolante na indústria do frio, na de embalagens e na confecção de brinquedos e adornos.) é constituído por pequenas bolhas de ar aprisionado.
INFLUÊNCIA DA SUPERFÍCIE DE CONTATO NA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
Como a superfície de contato influencia a velocidade de uma transformação química. Experiência simples feita com água e comprimidos efervescentes, o vídeo mostra passo á passo como reproduzí-la.
AQUECENDO A PARAFINA
AQUECENDO A PARAFINA
Aquecer a parafina é uma prática simples que pode desenvolver no aluno algumas habilidades fundamentais.
MATERIAL
- Um pouco de parafina (Um pedaço de vela comum)
- Um tubo de ensaio
- Uma pinça para tubo de ensaio
- um bico de bunsen conectado a um sistema de fornecimento de gás
- Um dispositivo para promover a chama inicial do bico de bunsen (palito de fósforo e lixa)
PRECAUÇÕES
- Extintor de incêndio na validade
- A boca do tubo de ensaio nunca pode estar direcionado para alguma pessoa, sempre para um espaço livre.
- Esteja esperando um estampido forte para não se assustar.
PROCEDIMENTOS
- Coloque pedaços de parafina(vela) no tubo de ensaio não ocupando mais que 20%(1/5) do mesmo.
- Acenda o bico de bunsen
- Prenda o tubo de ensaio na pinça.
- Segurando a pinça, aproxime o tubo de ensaio do bico de bunsen fazendo com que a extremidade fechada do mesmo entre em contato com a chama.
- permaneça nesta posição até que a parafina derreta.
- continue o aquecimento caso deseje observar a combustão da parafina.
ESPECTATIVA
O aquecimento da parafina no tubo de ensaio sofre fusão, com a agitação das partículas devido a insistência no fornecimento de calor acaba provocando uma combustão.
MATERIAL
- Um pouco de parafina (Um pedaço de vela comum)
- Um tubo de ensaio
- Uma pinça para tubo de ensaio
- um bico de bunsen conectado a um sistema de fornecimento de gás
- Um dispositivo para promover a chama inicial do bico de bunsen (palito de fósforo e lixa)
PRECAUÇÕES
- Extintor de incêndio na validade
- A boca do tubo de ensaio nunca pode estar direcionado para alguma pessoa, sempre para um espaço livre.
- Esteja esperando um estampido forte para não se assustar.
PROCEDIMENTOS
- Coloque pedaços de parafina(vela) no tubo de ensaio não ocupando mais que 20%(1/5) do mesmo.
- Acenda o bico de bunsen
- Prenda o tubo de ensaio na pinça.
- Segurando a pinça, aproxime o tubo de ensaio do bico de bunsen fazendo com que a extremidade fechada do mesmo entre em contato com a chama.
- permaneça nesta posição até que a parafina derreta.
- continue o aquecimento caso deseje observar a combustão da parafina.
ESPECTATIVA
O aquecimento da parafina no tubo de ensaio sofre fusão, com a agitação das partículas devido a insistência no fornecimento de calor acaba provocando uma combustão.
VEJA UM VÍDEO DA EXPERIÊNCIA
quinta-feira, 14 de maio de 2009
TESTE 07 DE QUÍMICA GERAL
01. De acordo com a teoria de Arrhenius, substâncias que dissolvidas em água conduz a eletricidade chama-se:
a) Orgânica
b) Inorgânica
c) eletrolítica
d) Não-eletrolítica
e) Hidroxila
02. Qual das substâncias abaixo classifica como ácido?
a) HClO
b) NaOH
c) CH4
d) NO
e) LiH
03. Quantas são as funções químicas da Química Geral ou simplesmente funções químicas?
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10
04. O componente da simbologia química que indica o número de átomos do referido elemento químico na molécula chama-se:
a) Índice
b) Símbolo
c) Coeficiente
d) Expoente
e) Referência
05. O radical funcional ácido é:
a) A
b) OH
c) C
d) B
e) H
06. Os ácidos que apresentam átomos do elemento químico oxigênio em sua molécula são chamados de:
a) Hidrácidos
b) Orgânicos
c) Inorgânicos
d) Oxiácidos
e) Hidróxidos
07. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do átomo 5626Fe3+ são, respectivamente:
a) 26, 56, 30
b) 26, 30, 29
c) 23, 30, 26
d) 26, 30, 23
e) 23, 56, 29
08. (UECE 2009.1) A química está presente em vários setores da vida cotidiana (alimentação, remédios, cosméticos, material de uso doméstico e outros produtos do dia a dia). No entanto, a fabricação de alguns materiais tem criado, também, produtos que geram poluição ao meio ambiente. Os pesquisadores da área química procuram evitar os efeitos nocivos sobre o meio ambiente e estabelecem a "Química Sustentável". Assinale entre as opções, que seguem, aquela que apresenta somente produtos que são menos nocivos ao meio ambiente.
a) Clorofila, biodiesel, gás nitrogênio.
b) Biodiesel, etanol, gasolina.
c) Etanol, monóxido de carbono, clorofila.
d) Gás butano, clorofila, diesel.
e) Gasolina, diesel, monóxido de carbono.
(Adaptado para 5 alternativas)
domingo, 19 de abril de 2009
O ÁTOMO - MODELOS E TEORIAS - PARTE II
CONCEPÇÃO NA RENASCENÇA
Anúncios da existência do átomo com fundamentação experimental só veio a surgir no início do século XIX quando o cientista e professor do liceu inglês John Dalton (1766-1844, químico, matemático e filosofo inglês) anunciou a sua teoria atômica no ano de 1808.
Alguns acontecimentos merecem nossa atenção antes de nos detalharmos na Teoria Atômica de Dalton. As destacamos pela importância do período entendendo-se o contexto histórico do mundo por ocasião do anúncio desta Teoria.
Durante o Renascimento, (período da História da Europa compreendido entre fins do século XIII e meados do século XVII em que diversas transformações em uma multiplicidade de áreas da vida humana assinalando o final da Idade Média e o início da Idade Moderna) muitos cientistas tais como Galileu (15/02/1564 - 08/01/1642, físico, matemático, astrônomo e filósofo italiano. Construiu o primeiro telescópio cientificamente útil em 1609, descobriu os satélites de Júpiter e as fases de Vênus. Defensor da teoria de Copérnico conforme Resnick(3)), Pierre Gassendi( 1592 - 1655
Sacerdote, matemático, astrônomo e filósofo francês, tentou conciliar a teoria atomica da antiguidade com a crença cristã na imortalidade da alma, no livre arbítrio e em um Deus infinito. Foi o primeiro a observar uma passagem planetária, a de Mercúrio-1631), Newton(04/04/1643-31/03/1727, inglês. "Em 1665, aos 23 anos, Newton mudou-se... cerca de 50 anos mais tarde ele escreveu, "... no mesmo ano (1665) comecei a pensar na gravidade estendendo-se até a órbita da Lua... e tendo comparado o requisito na força para manter a Lua em sua órbita com a força da gravidade, achei que as respostas eram muito próximas".ResnicK(3)), Robert Boyle(25/01/1627 - 30/12/1691, Cientista irlandês. Um dos construtores de bombas de vácuo, nunciou a Lei que levou seu nome que diz: para uma dada massa de gás, mantida a temperatura constante, a pressão varia inversamente com o volume, Resnick(3)página 208), e outros; passaram a perceber a importância da concepção atomística vislumbrada pelos filósofos gregos.
Ohlweiler(1)na página 3 explicita "Daniel Bernoulli (1738) considerava os gases como sistemas de um grande número de partículas movendo-se em todas as direções e as pressões dos mesmos como consequência das colisões das partículas em movimento contra as paredes". E aqui pergunto: O que seriam essas partículas?
Realmente a Química deu um grande salto no século XVIII. Destaca-se como muito importante os anúncios das Leis das Reações Químicas das substâncias verificadas pelas medições das massas das substâncias envolvidas e em seguida as de volume todas elas concluídas empiricamente.
Em 1785, Antoine Lavoisier (26/8/1743-8/5/1794, químico francês, tido como fundador da química moderna,) enuncia a famosa Lei de Lavoisier, Lei da Conservação da Massa, que Ohlweiler(1) na página 3 afirma ser a Lei que afirma "... a massa total das substâncias permanece constante nas reações químicas" a qual, de modo simplificado, dizemos "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
BIBLIOGRAFIA
1 - Ohlweiler, Otto Alcides, Introdução à Química Geral, Editora Globo, Porto Alegre, 1967.
2 - Willie e outros, Química Geral, Editora McGRAW-HILL DO BRASIL, São Paulo, 1978.
3 - Resnick,Robert, Física Vol 2, 4a edição, Livros Técnicos e científicos Editora, Rio de Janeiro, 1984.
O ÁTOMO - MODELOS E TEORIAS - PARTE I
CONCEPÇÃO ANTERIOR A CRISTO
Fonte: Grecia, http-wikiwand-comptGr%C3%A9cia_Antiga em 30/03/2018 as 17:56
A afirmação de que toda a matéria é formada de partículas discretas, indivisíveis, muito pequenas, movendo-se incessantemente no espaço vazio, vem sendo feita desde os hindus e gregos antigos.
Demócrito de Abdera (460 a.C. - 370 a.C., filosofo grego ). denominou estas partículas de átomo (palavra grega que significa indivisível). Otto Alcides Ohlweiler, na página 3 do livro "Introdução à Química Geral" da Editora Globo de Porto Alegre publicado em 1967 afirma "Leucipo de Mileto (nascido a 500 a.C., filoso grego) e, depois Demócrito, consideravam a substância do universo como formada de átomos". Na verdade, a ideia de Leucipo e Demócrito era a de que só se poderia dividir a matéria até um certo limite, ou seja, não se poderia dividir a matéria infinitamente. Ao se atingir esse limite de divisibilidade ter-se-ia chegado ao átomo.
Bueno(2) na página 24 afirma que a ideia de Demócrito é a de que "Tudo o que existe são partículas indivisíveis e espaço vazio. Elas são infinitas em número e forma, colidem umas com as outras e seus movimentos dão origem ao movimento universal, sendo que as suas uniões e separações se traduzem no aparecimento ou desaparecimento dos corpos".
A crença desta ideia filosófica da existência de partículas indestrutíveis, incriáveis, sólidas, incomprimíveis, diferindo em tamanho, forma , rigidez e poder de coesão teve a adesão de Epicuro de Samos (341 a.C. - 271 a.C., filósofo grego do período helenístico)e Tito Lucrécio Caro (nasceu e morreu no século I a.C. - poeta e filósofo latino).
Essas filosofias atomísticas foram bastante antagonizadas por Platão de Atenas (428 ou 427 a.C. - 347 a.C., filósofo grego.) e Aristóteles os quais pregavam que a matéria era divisível infinitamente. É importante destacar que esta concepção negativa apregoada por Platão e Aristóteles teve influência muito forte para que não houvesse grande repercussão da filosofia atomística tendo esta ficado praticamente no esquecimento até início do século XVII.
Apesar de está muito claro mas é muito importante salientar que tanto as afirmações de Demócrito como as de Aristóteles são teorias filosóficas e, desta forma, sem nenhuma base em experimentos.
Anúncios da existência do átomo com fundamentação experimental só veio a surgir no início do século XIX quando o cientista e professor do liceu inglês John Dalton (1766-1844, químico, matemático e filosofo inglês) anunciou a sua teoria atômica no ano de 1808. Teremos a oportunidade de falarmos sobre isto na PARTE II, assunto ao qual espero ter despertado sua curiosidade em conhecer.
1 - Ohlweiler, Otto Alcides, Introdução à Química Geral, Editora Globo, Porto Alegre, 1967.
2 - Willie e outros, Química Geral, Editora McGRAW-HILL DO BRASIL, São Paulo, 1978.
sexta-feira, 17 de abril de 2009
TESTE 06 DE QUÍMICA GERAL
01. Se uma estrutura atômica neutra perde elétrons. Que nome receberá a nova estrutura formada?
a) alótropo
b) amorfo
c) retículo
d) ânion
e) cátion
02. A matéria em seu estado normal não manifesta propriedades elétricas. Isso significa que:
a) ela é constituída somente de nêutrons;
b) ela possui mais elétrons que nêutrons;
c) ela possui mais elétrons que prótons;
d) ela possui mais prótons que elétrons;
e) ela possui quantidades iguais de prótons e elétrons.
03. Se um corpo encontra-se eletrizado positivamente, pode-se afirmar que ele possui:
a) Falta de prótons
b) Excesso de elétrons
c) Falta de elétrons
d) Excesso de nêutrons
e) Falta de nêutrons
04. O átomo de um elemento químico tem 18 elétrons no 3o
nível energético(n=3). Podemos afirmar que esse elemento é:
a) Gás nobre
b) Metal
c) Não metal
d) Semimetal
e) Hidrogênio
05. A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. É correto afirmar que o referido átomo se caracteriza como:
a) Gás nobre
b) Semimetal
c) Metal de Transição
d) Metal significativo
e) Não metal
06. Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta tendência de tornar-se:
a) Cátion bivalente
b) Cátion trivalente
c) Ânion Trivalente
d) Ânion bivalente
e) Cátion pentavalente
07. Se uma estrutura atômica neutra ganha elétrons. Que nome receberá a nova estrutura formada?
a) alótropo
b) eutético
c) isótopo
d) ânion
e) cátion
08. Existem elementos quimicamente estáveis. Estes átomos apresentam a última camada de elétrons completa. Como são chamados esse grupo de elementos?
a) Metais
b) Gases nobres
c) Ânodos
d) Calcogênios
e) Tranurânicos
09. O componente da equação química que se usa para indicar a quantidade de moléculas que participam de uma reação química chama-se:
a) Índice
b) Porcentagem
c) Coeficiente
d) Expoente
e) referência
10. Na equação química representada abaixo a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis é:
H2SO4 + NaOH -------> Na2SO4 + H2O
a) 4
b) 6
c) 8
d) 10
e) 12
TESTE 05 DE QUÍMICA GERAL
01. Substância formada por átomos de não metal
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
02. Substância formada por átomos de metal com átomos de não metal
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
03. substância formada por átomos de metal e que conduz corrente elétrica no estado sólido e líquido
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
04. Ácido presente no suco gástrico
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
05. Ácido presente nas soluções de bateria
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
06. A fórmula do ácido nítrico é:
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
07. A fórmula do ácido clorídrico é:
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
08.O ácido usado na fabricação de TNT tem fórmula:
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
09.O ácido muito usado na fabricação de plásticos, acrílicos e corantes tem fórmula:
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
10.O ácido largamente usado para fazer gravações em vidros e cristais tem fórmula apresentada no item:
a) HNO3
b) HCl
c) HF
d) H2SO4
e) HCN
Bom desempenho
PROF CARLOS ALBERTO
profcarlosalberto.blogspot.com
GABARITO DO TESTE 03 DE QUÍMICA GERAL
GABARITO DO TESTE 03
01. B
02. E
03. A
04. C
05. A
06. E
07. C
08. A
09. A
10. B
sábado, 14 de março de 2009
TESTE 04 DE QUÍMICA GERAL
NA NOSSA DIREÇÃO NÃO APLICÁVAMOS A PEDAGOGIA DE PROJETOS MAS SIM UMA PEDAGOGIA COM PROJETOS E PLANEJAMENTO PARTICIPATIVO01. Os átomos isóbaros têm igual número:
a) atômico
b) de prótons
c) de elétrons
d) de massa
e) de nêutrons
02. Considere a frase abaixo:
“O número atômico de um elemento químico, em qualquer estado de oxidação, é igual ao número de ....... que possui em cada um de seus átomos”.
Para completá-la, a lacuna deve ser preenchida somente por
a) isótopos
b) nêutrons
c) prótons
d) neutrinos
e) carga
03. Um átomo X, isolado, apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Este átomo deve ser representado por:
04. Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liquefação
05. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:
a) uma bola de tênis
b) uma bola de futebol
c) uma bola de pingue-pongue
d) uma bola de bilhar
e) uma bexiga cheia de ar
06. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:
a) Dalton
b) Goldstein
c) Thomson
d) Becquerel
e) Volta
07. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a ) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b ) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c ) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d ) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e ) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons.
08. No núcleo encontram-se:
a) somente elétrons
b) somente prótons
c) somente nêutrons
d) prótons e elétrons
e) prótons e nêutrons
09. O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta número de massa igual a:
a) 19
b) 20
c) 38
d) 39
e) 58
10. Um átomo neutro, de número atômico 24 e contendo 28 nêutrons em seu núcleo, possui:
a) 52 elétrons, 24 prótons e A igual a 76.
b) 24 elétrons, 24 prótons e A igual a 52.
c) 23 elétrons, 24 prótons e A igual a 48.
d) 24 elétrons, 28 prótons e A igual a 28.
e) 28 elétrons, 28 prótons e A igual a 56.
BOM DESEMPENHO
“Não digas que o movimento social excluiu o político. Não há jamais movimento político que, ao mesmo tempo, não seja social” (Marx em A Miséria da Filosofia)
quarta-feira, 11 de março de 2009
TESTE 03 DE QUÍMICA GERAL
01. Para adquirir configuração de gás nobre, o átomo de número atômico 17 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
02. Para adquirir configuração ESTÁVEL, o átomo de número atômico 36 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
03. Para adquirir configuração de gás nobre, o átomo de número atômico 19 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
04. Para que os átomos de oxigênio e sódio adquiram configuração semelhante a dos gases nobres, é necessário que: (Dados: N. atômico O = 8; Na = 11)
a) O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio ceda 7.
b) O oxigênio ceda 2 elétrons e que o sódio receba 7.
c) O oxigênio ceda 2 elétrons e que o sódio ceda 1.
d) O oxigênio receba 6 elétrons e que o sódio ceda 1.
e) O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio ceda 1.
05. (Unifor- Ce) quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3, e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a) CH4 e no NH3.
b) NH3, e no NaCl.
c) CH4 e no NaCl.
d) CH4.
e) NH3.
06. Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3, e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações iônicas somente no:
a) CH4 e no NH3.
b) NH3, e no NaCl.
c) CH4 e no NaCl.
d) CH4.
e) NaCl.
07. Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 20 e 35, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:
a) AB2 – ligação covalente
b) A2B – ligação iônica
c) AB2 – ligação iônica
d) A2B – ligação covalente
e) A2B2 – ligação iônica
08. Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 16 e 17, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:
a) AB2 – ligação covalente
b) A2B – ligação iônica
c) AB2 – ligação iônica
d) A2B – ligação covalente
e) A2B2 – ligação iônica
09. Substância formada pela transferência de elétrons de metal para não-metal:
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
10. Substância formada pelo COMPARTILHAMENTO de elétrons entre átomos de dois não-metais:
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
Bom desempenho
PROF CARLOS ALBERTO
profcarlosalberto.blogspot.com
TESTE 02 DE QUÍMICA GERAL
01-(UNIFOR-Ce) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3o nível energético(n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
02-(FEI-Sp) a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10
03-(Unitau-Sp) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 12 elétrons
e) 15 elétrons
04-(UFRGS-Rs) O íon monoatômico A2 – apresenta a configuração 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 18
05-(UFPa) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino-terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
06-(UeBa) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período
07. (FGV-Sp) Um elemento químico "A" apesenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. "A" pode ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
08. (U. Católica de Salvador-Ba) A espécie X2 - com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode-se dizer do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A
09-(U. Católica Dom Bosco-Ms) Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s2 3d2 é um elemento:
a) alcalino
b) de transição
c) alcalino-terroso
d) calcogênio
e) gás nobre
10-(UVA-Ce) Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
a) têm número de massa igual a 16.
b) formam o íon y2 -.
c) pertencem à família do carbono.
d) apresentam cinco níveis de energia.
e) é um gás nobre.
Bom desempenho
PROF CARLOS ALBERTO
profcarlosalberto.blogspot.com
TESTE 01 DE QUÍMICA GERAL
O DIRETOR GERAL, PROF. CARLOS ALBERTO, COM A GALERA NO II FÓRUM DE CIÊNCIAS NO LICEU VILA VELHA, QUE JUNTO COM O PROF. ADEMIR, É MENTOR DESTE PROJETO MULTIDISCIPLINAR DE SUCESSO.01. A mistura de álcool e água é;
a) homogênea gasosa
b) heterogênea líquida
c) homogênea líquida
d) heterogênea sólida/líquida
e) simples
2.Num sistema contendo óleo, cubos de gelo e água, os números de fases e componentes são, respectivamente:
a) 2 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 2
d) 3 e 3
e) 3 e 4
3.Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liqüefação
04. Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura:
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância.
c) diminuirá gradativamente.
d) permanecerá constante, mesmo depois de todo o líquido desaparecer.
e) aumentará gradativamente.
05. O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca, na Aldeia de Shishmaret, por exemplo,as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera, e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média, 2°C. As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente:
a) solidificação e fusão
b) solidificação e condensação
c) sublimação e solidificação
d) solidificação e ebulição
e) fusão e condensação
06. Assinale a alternativa que indica as mudanças de estado físico que ocorrem na mesma temperatura
a ) ebulição e fusão
b ) solidificação e condensação
c ) liqüefação e sublimação
d ) ebulição e condensação
e ) condensação e fusão
07. Em qual das alternativas temos somente exemplos de energia?
a) som e livros
b) luz e calor
c) eletricidade e livro
d) papel e lápis
e) fumaça e fuligem
08. O granito, usado em pisos e revestimentos de edifícios, calçadas...etc., é um aglomerado de cristais de quartzo, de feldspato e de mica, que podem ser distinguidos a olho nu. Num sistema, constituído por granito, água e álcool, teremos quantas fases?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
09. Um sistema contendo uma mistura:
a) é sempre polifásico.
b) é monofásico se for formado por líquidos imiscíveis.
c) nunca pode ser monofásico.
d) É sempre monofásico.
e) pode apresentar uma ou mais fase.
10. Em qual das alternativas só temos exemplos de matéria?
a) calor e pedras
b) borracha e luz
c) luz e som
d) plástico e ar
e) vento e brisa
VEJA O GABARITO. . .
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