terça-feira, 15 de fevereiro de 2011
domingo, 13 de fevereiro de 2011
segunda-feira, 20 de dezembro de 2010
domingo, 12 de dezembro de 2010
LIGAÇÃO QUÍMICA - INTRODUÇÃO
Em busca da estabilidade: A teoria do Octeto.
DEPOIS DA TEMESTADE VEM A BONANÇA!
É comum o povo usar essa expressão para dizer que depois de fortres ventos fortes chuvas vem um período de calmaria, tranquilidade, paz.
Parece ser assim mesmo na natureza.
A cachoeira que despenca lá do alto repousa depois num leito sereno do rio...
O mar que bate bravio em tarde de ressaca repousa tranquilo logo mais...
A natureza busca sempre a estabilidade, a hermonia.
Nós também, não é mesmo?
Enfim, nós somos parte da natureza!
Com os átomos também é assim: eles buscam a estabilidade. Para isso, frequentemente ligam-se a outros átomos.
Existem átomos que nunca se associam a outros átomos, porque já são etáveis (gases nobres).
Como é que os átomos chegam a essa "calmaria atômica"?
Fácil! Quando um átomo se encontra instável, busca a estabilidade ao perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Assim, esse átomo fica com a última camada completa e adquire estabilidade eletrônica. O nome dado a esse fenômeno é regra do octeto ou teoria do octeto.
Maravilha! Então para adquirir estabilidade, os átomos necessitam se ligar uns aos outros. Entendi! É por isso que eles perdem, ganham ou compartilham elétrons. É!!! E o resultado desse processo é o surgimento de inúmeras substâncias, resultantes dessas tais ligações químicas.
(Texto retirado do caderno Primeiro, Aprender! Vol. 3 de 2008 P. 90 publicado pelo Governo do Estado do Ceará que consiste numa adaptação do livro A Matéria e a Vida de Sônia Lopes Machado. Atual Editora, SP, 1996. p. 57).
Veja um teste sobre este assunto aqui
DEPOIS DA TEMESTADE VEM A BONANÇA!
É comum o povo usar essa expressão para dizer que depois de fortres ventos fortes chuvas vem um período de calmaria, tranquilidade, paz.
Parece ser assim mesmo na natureza.
A cachoeira que despenca lá do alto repousa depois num leito sereno do rio...
O mar que bate bravio em tarde de ressaca repousa tranquilo logo mais...
A natureza busca sempre a estabilidade, a hermonia.
Nós também, não é mesmo?
Enfim, nós somos parte da natureza!
Com os átomos também é assim: eles buscam a estabilidade. Para isso, frequentemente ligam-se a outros átomos.
Existem átomos que nunca se associam a outros átomos, porque já são etáveis (gases nobres).
Como é que os átomos chegam a essa "calmaria atômica"?
Fácil! Quando um átomo se encontra instável, busca a estabilidade ao perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Assim, esse átomo fica com a última camada completa e adquire estabilidade eletrônica. O nome dado a esse fenômeno é regra do octeto ou teoria do octeto.
Maravilha! Então para adquirir estabilidade, os átomos necessitam se ligar uns aos outros. Entendi! É por isso que eles perdem, ganham ou compartilham elétrons. É!!! E o resultado desse processo é o surgimento de inúmeras substâncias, resultantes dessas tais ligações químicas.
(Texto retirado do caderno Primeiro, Aprender! Vol. 3 de 2008 P. 90 publicado pelo Governo do Estado do Ceará que consiste numa adaptação do livro A Matéria e a Vida de Sônia Lopes Machado. Atual Editora, SP, 1996. p. 57).
Veja um teste sobre este assunto aqui
domingo, 17 de outubro de 2010
TABELA PERIÓDICA
Tabela confeccionada para facilitar a aprendizagem dos alunos.
Clic no símbolo do elemento desejado e será levado a uma descrição do referido elemento.
A condução será feita apenas dos elementos envolvidos nos testes feitos até esta data. Breve será completado.
Caso deseje as propriedades de um elemento diferente dos lincados expresse seu desejjo em forma de comentário.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| I | H | He | ||||||||||||||||||
| II | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||
| III | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||
| IV | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||
| V | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||
| VI | Cs | Ba | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||
| VII | Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | ||||||||||
| Lantanídios | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| Actinídios | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
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