domingo, 17 de outubro de 2010

TABELA PERIÓDICA

Tabela confeccionada para facilitar a aprendizagem dos alunos.
Clic no símbolo do elemento desejado e será levado a uma descrição do referido elemento.
A condução será feita apenas dos elementos envolvidos nos testes feitos até esta data. Breve será completado.
Caso deseje as propriedades de um elemento diferente dos lincados expresse seu desejjo em forma de comentário.
...Colunas...
Períodos
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I H He
II Li Be B C N O F Ne
III Na Mg Al Si P S Cl Ar
IV K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
V Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
VI Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
VII Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
Lantanídios La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinídios Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

segunda-feira, 4 de outubro de 2010

PROJETO PRIMEIRO APRENDER - AULA 01 - COMENTÁRIOS

AULA 01

– Cuidado! Este Produto Tem Química . . . A Química nossa de todo dia.
Olhe ao seu redor, observe os inúmeros tipos de matéria com os quais você convive como água, borracha, ar, açúcar, sal, óleo, querosene, terra, argila, etc.

Todos os materiais que utilizamos são processados em indústrias, onde sofrem transformações químicas e físicas. Até mesmo os materiais obtidos diretamente da natureza precisam passar por uma purificação e tratamento industrial.
Você já observou alguma transformação da matéria?
Analisemos um exemplo do nosso cotidiano: Uma fogueira acesa. Os constituintes da madeira reagem com o oxigênio presente no ar atmosférico, produzindo fumaça, liberando gases, luz e calor.
madeira   +   ar(oxigênio)   -------->   fumaça, cinzas, calor e luz
Para compreendermos o conceito de Química, podemos analisar o funcionamento do nosso próprio corpo:
Quando respiramos, absorvemos oxigênio e liberamos gás carbônico.
Quando nos alimentamos, ingerimos alimentos que são degradados e aproveitados pelos nossos ossos, tecidos, órgãos etc.para nos movimentar e até mesmo para pensarmos.
A Química é uma ciência que estuda as propriedades da matéria , suas transformações e a energia envolvida nessas transformações.
A Química muitas vezes é confundida com produto tóxico, veneno ou poluição. Porém, a sua utilização depende da consciência do homem. A gasolina serve como combustível, mas, esta mesma gasolina pode ser usada para atear fogo em uma pessoa.

Culpa da Química ou da falta de consciência do homem?
Leia, reflita e responda
01. Sublinhe no texto cinco tipos de matérias citadas:
Observemos que no primeiro parágrafo “Olhe ao seu redor, observe os inúmeros tipos de matéria com os quais você convive como água, borracha, ar, açúcar, sal, óleo, querosene, terra, argila, etc.” o autor já nos remete aos inúmeros (mais do que vários) tipos de matérias com os quais convivemos. Para responder esta questão é suficiente escolher quaisquer cinco dos citados. Ou seja,
água
borracha
ar
açúcar
sal
óleo
Poderia ser uma resposta.
02. Imagine você fabricando alguns objetos. Quais materiais seriam mais adequados para fabricar:

- Uma telha:
argila, barro, amianto, fibra, alumínio, etc
- Uma roupa:
algodão, lycra, nylon, etc.
- Uma panela:
alumínio, ferro, barro, cobre, etc.
- Um aquário:
vidro, plástico, cimento, etc.
- Um móvel:
madeira, ferro, plástico, etc.
- Uma grade:
alumínio, ferro, etc.
- Um copo:
plástico, vidro, etc.
- Um calçado:
couro, plástico, borracha etc.

03. Explique porque os exemplos citados no texto foram classificados como transformações químicas:
Entendamos que as transformações químicas são aquelas em que algum tipo (ou alguns tipos) de matéria se transforma em algum outro tipo (ou alguns outros tipos). Sendo assim temos:

a) A queima da fogueira.
Resposta:
Durante a queima ocorre transformação da madeira em cinzas, gases, fuligens, etc

b) A digestão humana.
Resposta:
Os alimentos ingeridos serão degradados (transformados em substâncias de moléculas menores) em nutrientes através de reações metabólicas.

c) A respiração humana.
Resposta:
Neste caso, o oxigênio combina-se com outras substâncias, formando o gás carbônico.
04. Durante a queima de uma fogueira são liberados dois tipos principais de energia; cite quais são e como o homem pode aproveitá-las.
Resposta:
Energia calórica (ou calor) pode ser aproveitada para nos aquecer e cozinhar os alimentos, entre outras aplicações.
Energia Luminosa (ou luz) pode ser usada para iluminar ambientes, na fotossíntese nos vegetais e reações de fotólise, na comunicação, etc
05 Analise os produtos citados abaixo e julgue se os mesmos são naturais ( N ) ou fabricados em indústrias ( I ).
- água ( N );        
- vidro  ( I );        
- plástico ( I );        
- argila ( N );        
- açucar refinado ( I );        
- sal ( N );        
- agrotóxicos ( I );        
- terra ( N );        
- isopor ( I ).
06. (FAAP-SP; ADAPTADA) algumas definições:
I. Matéria: tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo: qualquer porção limitada da matéria.
III. Objeto; Porção limitada de matéria que por sua forma especial se presta a um determinado uso.

De acordo com as definições dadas identifique nos textos: matéria, corpo e objeto.

a) Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente o transforma em estátua de uma celebridade do cinema.
Resposta:
Matéria: mármore;
Corpo: bloco retangular;
Objeto: Estátua.

b) Era maravilhoso assistir D. Sinhá transformar aquelas barras de chocolate em deliciosos ovos de páscoa.
Resposta:
Matéria: chocolate;
Corpo: barras;
Objeto: ovos de páscoa.
07. (Mackenzie – SP) Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de “Química”.
Um aluno percebe que esta afirmação é:

a) Verdadeira, pois o produto é dito natural porque são sempre benéficas.
b) Falsa, pois as substâncias químicas são sempre benéficas.
c) Verdadeira, pois a Química só estuda materiais artificiais.
d) Enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que “química” significa são saudável, artificial.
e) Verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.

Resposta: d
08. Beleza sem Química.

Não é de hoje que as mulheres confiam em produtos naturais para seus cuidados. Há registros que, na mais remota antiguidade, ingredientes como leite, mel, ovos, frutas, ervas, cerrais, e até carne eram usados nos tratamentos de beleza. Séculos se passaram e, hoje, laboratórios criam maravilhas. Mas nem por isso a sabedoria de séculos deve ser esquecida.

A verdade é que nem todos possuem poder aquisitivo para adquirir esses verdadeiros milagres acondicionados em potes luxuosos. Vale a pena rememorar algumas fórmulas caseiras, com eficiência comprovada.
(Fonte: Pezzolo, Dinah Bueno. Estado de São Paulo . 2 de julho. 1196)

Julgue as afirmativas em verdadeiras ou falsas e justifique sua escolha.
( F ) Os cosméticos naturais feitos a partir de produtos como mel, frutas e cereais são isentos de produtos químicos.
Resposta:
Falsa, pois os produtos naturais são constituídos de substâncias químicas.

( F ) Apenas os cosméticos produzidos em laboratórios e acondicionados em potes luxuosos são fabricados com produtos químicos.
Resposta:
Falsa, pois todos os cosméticos, seja caseiros ou laboratoriais, são confeccionados por produtos químicos.
09. Desenvolva o seu conceito para Química.
Resposta:
A Química é uma ciência com base experimental que pesquisa as propriedades da matéria, transformações e também as energias envolvidas nesses processos.
10. Afinal, a Química é boa ou má? Elabore um pequeno texto para justificar suas idéias.
Resposta:
A Química, como ciência estudiosa da matéria, em tudo contribuiu para o desenvolvimento das ciências naturais. Portanto é boa. Mas, dependendo da intenção de quem manipula os materiais, pode provocar muitos danos ao homem e à natureza.

quinta-feira, 12 de agosto de 2010

PRIMEIRO APRENDER - AULA 02 - COMENTÁRIOS

PROJETO PRIMEIRO APRENDER
AULA 02 – Método Científico
Experiência: A química existiria sem ela?
Como trabalham os cientistas


A construção do conhecimento científico está ocorrendo todos os dias em laboratórios de todo o mundo. Com o passar do tempo, algumas explicações científicas se mostram ainda aplicáveis e aceitas, porém, outras podem se mostrar inadequadas e são reformuladas ou até mesmo, abandonados. Assim, a ciência nunca está terminada, isto é, nunca existe uma explicação final e definitiva para os fenômenos observados. O texto a seguir ilustra alguns passos da pesquisa científica.

Leia-o com atenção.

Em um livro de ciências, um aluno leu a seguinte afirmação: “A combustão ocorre quando o combustível entra em contato com o comburente”.

Ele conhecia bem os combustíveis ( gasolina, álcool, madeira, carvão, etc.), porém, tinha dúvidas sobre comburente, resolveu verificar na prática a ocorrência da combustão.

Colocou um pedaço de carvão em um prato e ateou fogo neste. Esperou que todo carvão queimasse sobrando apenas as cinzas. Numa segunda tentativa, ele cobriu o carvão aceso com um copo e verificou que o carvão foi se apagando lentamente. Concluiu então: “a queima do carvão depende da presença do ar”.

Resolveu então colocar o carvão em brasa em um recipiente fechado, apenas com uma entrada para gás e injetou separadamente uma quantidade dos principais constituintes do ar: (nitrogênio, hidrogênio, carbônico e oxigênio). Verificou que com gases nitrogênio, hidrogênio e carbônico a brasa apagava. Porém o gás oxigênio avivou a brasa em chamas. Ele elaborou a seguinte conclusão:

”Na combustão o gás oxigênio funciona como comburnte”

Leia, reflita e responda

1. A pesquisa científica foi elaborada em cima de cinco etapas principais:
Observação  Experimentação  Lei Experimental  Hipóteses  Teoria.

De acordo com as definições dadas para cada etapa, procure identificar e marque no texto essas etapas:

1a Observação
2a Experimentação
3a Lei experimental
4a Hipóteses e suas experimentações
5a Teoria

Respostas: Marcações no texto:
1a Observação: problema a ser estudado.
Na combustão, qual ou quais substâncias funcionam como comburente?
2a Experimentação: experiências para verificar a suas regularidades.
A tentativa de manter o carvão aceso na presença e na ausência do ar.
3a Lei experimental: conclusão baseada nos resultados experimentais.
“A queima do carvão depende da presença d ar”
4a Hipóteses e suas experimentações: Tentativa de explicar a lei experimental.
Hipótese: Quando o aluno considerou o ar uma mistura gasosa, ele ele se questionou quais dos gases que participariam da queima.
Experimentação das hipóteses: quando colocou a brasa acesa e num recipiente fechado e injetou os gases constituintes do ar separadamente
5a Teoria: Proposta de explicação para a lei experimental, elaborada a partir dos resultados experimentais das hipóteses.
“Na combustão, o gás oxigênio funciona como comburente”.

(A lei experimental cita o ar, porém a pesquisa isolada de seus componentes comprova que o oxigênio é o responsável pela combustão da brasa).

2. O método científico é um ciclo e, assim sendo, constitui um caminho flexível sem ponto predeterminado para iniciar e terminar.
Analise as seguintes passagens do texto e classifique-as de acordo com as etapas do método científico:

 HIPÓTESE  TEORIA 
 
LEI EXPERIMENTAL OBSERVAÇÃO
 
 EXPERIMENTAÇÃO 

Justifique sua resposta.
a) A queima do carvão depende da presença do ar.
Resposta: De acordo com o texto, essa afirmativa nasceu da conclusão das X experiências elaboradas pelo aluno, portanto se trata de uma lei experimental.
b) Qual ou quais são os gases presentes no ar que provocam a combustão do carvão?
Resposta: Nesta etapa o aluno (questiona) levanta hipóteses para tentar explicar a lei experimental.
c) O oxigênio é o gás que mantém a combustão.
Resposta: Essa afirmação é uma dedução final das hipóteses testadas, portanto no contexto indicado, se trata de uma teoria.

3. Lei experimental X Teoria

Por que os corpos caem em queda livre?
Se soltarmos uma pedra de certa altura da água de um lago esta irá atravessar o ar a água e se depositará no leito do lago.
Durante muitos anos acreditou-se na explicação filosófica de que “igual atrai igual”, ou seja, a pedra sólida atravessaria o ar (gasoso), a água (líquida) e seria atraída para o fundo do rio constituído de matéria sólida. Milhares de anos se passaram até que Isaac Newton explicasse que a pedra seria atraída por uma força gravitacional voltada para o centro da Terra.
Baseado no texto, elabore a lei experimental em questão e possíveis explicações para essa lei (Teoria).
(Mantido a originalidade do lago se transformar num rio; para além da Física)

Lei Experimental
Resposta Os corpos quando soltos no ar tendem a cair em queda livre.

Teoria Filosófica
Resposta; Segundo os filósofos, os corpos, quando soltos, caem porque sofrem atração de acoro com os seus estados físicos: sólido atrai sólido, líquido atrai líquido e gasoso atrai gasoso.

Teoria Newtoniana
Resposta: Os corpos, quando soltos, caem devido à experiência de uma força gravitacional direcionada para o centro da Terra.

4. Para demonstrar alguns fatores que estão relacionados com a ocorrência de reações químicas, um professor realizou as seguintes experiências com comprimidos efervescentes e água:

I – Comprimido inteiro em água quente e água fria.
Observação: na água quente o comprimido reage mais rápido.

II – Comprimido inteiro e triturado em água com mesma temperatura.
Observação: O comprimido triturado reage em menor espaço de tempo.

4.1) A partir das informações dadas, elabore um pequeno relatório desse experimento, onde você deve destacar: objetivo geral, objetivos específicos, resultados de cada experimento e uma conclusão final.
a) Objetivo Geral
Resposta: Demonstrar alguns fatores que influenciam a ocorrência de reações químicas.

b)
Experiência I
Experiência II
Objetivo Específico:
Verificar a influência da temperatura nas reações químicas
Objetivo Específico:
Verificar a influência do tamanho das partículas reagentes numa reação química.
Resultados experimentais:
Quanto mais alta a temperatura maior, a reatividade entre seus reagentes.
Resultados experimentais:
Quanto mais triturado forem os reagentes, maior a reatividade entre estes.
c) Conclusão: A temperatura e o tamanho das partículas dos reagentes são fatores que influenciam a ocorrência de uma reação química.
A redução do tamanho das partículas e o aumento da temperatura elevam a reatividade dos reagentes.

4.2) O professor pode elaborar uma teoria a partir de suas observações experimentais? Justifique.
Resposta: Não.
Justificativa: Para elaborar uma teoria ele teria que tentar explicar os seus resultados experimentais com levantamento e teste de hipóteses; dando sequência à pesquisa científica.

sexta-feira, 11 de junho de 2010

GABARITO DA PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

01. D
02. D
03. A
04. C
05. E
06. C
07. B
08. A
09. C
10. A

PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:_________________________________________________________ NO: ___


01. Qual dos aparelhos abaixo não tem seu funcionamento com base na eletricidade?

a) lâmpada
b) rádio
c) televisão
d) óculos
e) microondas


02. Com relação à eletroquímica é mais correto afirmar que:
a) estuda as reações de oxidação
b) estuda as reações de redução
c) estuda as reações de oxi-redução
d) estuda as reações químicas que produzem corrente elétrica ou são produzidas pela corrente elétrica.
e) estuda a eletrólise

03. Estudando os fenômenos da oxi-redução, é falso afirmar:
a) oxidação é o ganho de elétrons
b) oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidações
c) redutor é o elemento ou substância que provoca reduções
d) oxi-redução é quando há transferência de elétrons
e) redox é o mesmo que reação de oxi-redução

04. Sobre número de oxidação é correto afirmar:
a) do hidrogênio é sempre -1.
b) do oxigênio é sempre +2.
c) de um elemento ou substância simples é zero.
d) dos metais alcalinos em seus compostos é +2
e) dos metais alcalinos terrosos em seus compostos é +1

05. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3

06. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em
telefones celulares por conterem metais pesados como mercúrio, o chumbo e o cádmio.
Identifique a afirmação correta.
a) Esse s três metais são classificados como elementos de transição
b) Esses metais são sólidos à temperatura ambiente
c) Os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados
d) A pilha que não contém metas pesados pode ser descartada no lixo doméstico
e) A contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade nesse
solvente

07. As baterias de caminhão tem 24 volts. Quantos elementos (pilhas) encontramos na estrutura
desta bateria?
a) 24 b) 12 c) 6 d) 2 e) 1

08. Após certo tempo de funcionamento da pilha percebe-se vários fenômenos exceto:
a) a solução de sulfato de cobre ficou mais concentrada
b) a chapa de zinco foi corroída
c) a solução de CuSO4 ficou mais diluída
d) a solução de ZnSO4 ficou mais concentrada
e) a massa do eletrodo de cobre aumentou

09. Após a montagem, durante o funcionamento da pilha de Daniel, percebe-se:
a) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, da chapa de cobre para a chapa de zinco
b) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, do catodo para o anodo
c) a voltagem da corrente elétrica lida por um voltímetro
d) transito íons de Zn para o catodo
e) transito de íons de cobre para o anodo

10. O átomo de cromo apresenta número de oxidação + 3 em qual espécie?

a) Cr2O3
b) CRO
c) Cr
d) CrO42-
e) Cr2O72-

BOM DESEMPENHO
VEJA GABARITO DESTA PROVA

GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
01. C
02. A
03. B
04. B
05. A
06. D
07. D
08. A
09. B
10. C

PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:__________________________________________________________ NO: ___

01. A massa molecular da glicose ( C 6H12O6 ) é: Dado: C=12, H=1, O=16
a ) 29
b ) 24
c ) 180
d ) 290
e ) 240

02. A massa molecular do nitrato de zinco Zn(NO3)2 é: Dado: Zn=65, N=14, O=16
a) 189 b) 289 c) 95 d) 141 e) 195

03. Qual dos compostos abaixo apresenta maior peso molecular? Dado: H=1; C=12; O=16

a) Glicose ( C6H12O6)
b) Sacarose (C12H22O11)
c) Ácido acético ( C2H4O2 )
d) Benzeno ( C6H6 )
e) Naftaleno ( C10H8 )


04. O teor (porcentagem em massa) de ferro existente no sulfato férrico [ Fe2(SO4)3] é igual a:
Dados: Fe = 56, S = 32, O =16

a) 56%
b) 28%
c) 24%
d) 48%
e) 20%

05. (VUNESP-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:
(Massas atômicas: N=14, H=1, O=16)

a) 35%
b) 28%
c) 17,5%
d) 42,4%
e) 21,2%

06. o comportamento de um gás real se aproxima de um gás ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas d) altas temperaturas e a baixas pressões
b) baixas temperaturas e baixas pressões e) baixas temperaturas e a altas pressões
c) altas temperaturas e a altas pressões

07. (PUC–RS) De acordo com a Lei de Robert Boyle (1960), para proporcionar um aumento de pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume d) diminuir o seu volume
b) diminuir a sua massa e) aumentar a sua massa
c) aumentar a sua temperatura

08. A temperatura de certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400K para 320K. Se o volume permaneceu constante a uma nova pressão é:
a) 0,8 atm b) 0,9 atm c) 1,0 atm d) 1,2 atm e) 1,5 atm

09. (UNB–DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido à pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27 oC. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) a temperatura em oC dobra d) a temperatura em oC diminui a metade
b) a temperatura em K dobra e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
c) a temperatura em K diminui a metade

10. Volume molar de uma substância gasosa é o volume ocupado por um mol da substância nas condições de temperatura e pressão estabelecidas. O volume molar de um gás nas CNPT é:

a) 0,224 L
b) 2,24 L
c) 22,4 L
d) 224 L
e) 2240 L


BOM DESEMPENHO


GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

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