GABARITO DA PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

01. D
02. D
03. A
04. C
05. E
06. C
07. B
08. A
09. C
10. A

PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:_________________________________________________________ NO: ___

01. Qual dos aparelhos abaixo não tem seu funcionamento com base na eletricidade?

a) lâmpada
b) rádio
c) televisão
d) óculos
e) microondas

02. Com relação à eletroquímica é mais correto afirmar que:
a) estuda as reações de oxidação
b) estuda as reações de redução
c) estuda as reações de oxi-redução
d) estuda as reações químicas que produzem corrente elétrica ou são produzidas pela corrente elétrica.
e) estuda a eletrólise

03. Estudando os fenômenos da oxi-redução, é falso afirmar:
a) oxidação é o ganho de elétrons
b) oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidações
c) redutor é o elemento ou substância que provoca reduções
d) oxi-redução é quando há transferência de elétrons
e) redox é o mesmo que reação de oxi-redução

04. Sobre número de oxidação é correto afirmar:
a) do hidrogênio é sempre -1.
b) do oxigênio é sempre +2.
c) de um elemento ou substância simples é zero.
d) dos metais alcalinos em seus compostos é +2
e) dos metais alcalinos terrosos em seus compostos é +1

05. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3

06. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em
telefones celulares por conterem metais pesados como mercúrio, o chumbo e o cádmio.
Identifique a afirmação correta.
a) Esse s três metais são classificados como elementos de transição
b) Esses metais são sólidos à temperatura ambiente
c) Os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados
d) A pilha que não contém metas pesados pode ser descartada no lixo doméstico
e) A contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade nesse
solvente

07. As baterias de caminhão tem 24 volts. Quantos elementos (pilhas) encontramos na estrutura
desta bateria?
a) 24 b) 12 c) 6 d) 2 e) 1

08. Após certo tempo de funcionamento da pilha percebe-se vários fenômenos exceto:
a) a solução de sulfato de cobre ficou mais concentrada
b) a chapa de zinco foi corroída
c) a solução de CuSO4 ficou mais diluída
d) a solução de ZnSO4 ficou mais concentrada
e) a massa do eletrodo de cobre aumentou

09. Após a montagem, durante o funcionamento da pilha de Daniel, percebe-se:
a) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, da chapa de cobre para a chapa de zinco
b) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, do catodo para o anodo
c) a voltagem da corrente elétrica lida por um voltímetro
d) transito íons de Zn para o catodo
e) transito de íons de cobre para o anodo

10. O átomo de cromo apresenta número de oxidação + 3 em qual espécie?

a) Cr2O3
b) CRO
c) Cr
d) CrO42-
e) Cr2O72-

BOM DESEMPENHO

VEJA GABARITO DESTA PROVA

GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
01. C
02. A
03. B
04. B
05. A
06. D
07. D
08. A
09. B
10. C

PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:__________________________________________________________ NO: ___

01. A massa molecular da glicose ( C 6H12O6 ) é: Dado: C=12, H=1, O=16
a ) 29
b ) 24
c ) 180
d ) 290
e ) 240

02. A massa molecular do nitrato de zinco Zn(NO3)2 é: Dado: Zn=65, N=14, O=16
a) 189 b) 289 c) 95 d) 141 e) 195

03. Qual dos compostos abaixo apresenta maior peso molecular? Dado: H=1; C=12; O=16

a) Glicose ( C6H12O6)
b) Sacarose (C12H22O11)
c) Ácido acético ( C2H4O2 )
d) Benzeno ( C6H6 )
e) Naftaleno ( C10H8 )


04. O teor (porcentagem em massa) de ferro existente no sulfato férrico [ Fe2(SO4)3] é igual a:
Dados: Fe = 56, S = 32, O =16

a) 56%
b) 28%
c) 24%
d) 48%
e) 20%

05. (VUNESP-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:
(Massas atômicas: N=14, H=1, O=16)

a) 35%
b) 28%
c) 17,5%
d) 42,4%
e) 21,2%

06. o comportamento de um gás real se aproxima de um gás ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas d) altas temperaturas e a baixas pressões
b) baixas temperaturas e baixas pressões e) baixas temperaturas e a altas pressões
c) altas temperaturas e a altas pressões

07. (PUC–RS) De acordo com a Lei de Robert Boyle (1960), para proporcionar um aumento de pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume d) diminuir o seu volume
b) diminuir a sua massa e) aumentar a sua massa
c) aumentar a sua temperatura

08. A temperatura de certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400K para 320K. Se o volume permaneceu constante a uma nova pressão é:
a) 0,8 atm b) 0,9 atm c) 1,0 atm d) 1,2 atm e) 1,5 atm

09. (UNB–DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido à pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27 oC. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) a temperatura em oC dobra d) a temperatura em oC diminui a metade
b) a temperatura em K dobra e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
c) a temperatura em K diminui a metade

10. Volume molar de uma substância gasosa é o volume ocupado por um mol da substância nas condições de temperatura e pressão estabelecidas. O volume molar de um gás nas CNPT é:

a) 0,224 L
b) 2,24 L
c) 22,4 L
d) 224 L
e) 2240 L


BOM DESEMPENHO

GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GABARITO DA PROVA DO PRIMEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

01. D
02. C
03. E
04. C
05. E
06. D
07. E
08. D
09. C
10. D

PROVA DO PRIMEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO

GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
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AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1^o PERÍODO
ALUNO:__________________________________________________________ N^o: ___

01. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:

a) uma bola de tênis
b) uma bola de futebol
c) uma bola de pingue-pongue
d) uma bola de bilhar
e) uma bexiga cheia de ar

02. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:

a) Dalton
b) Goldstein
c) Thomson
d) Becquerel
e) Volta

03. ( PUC ) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons

.

04. ( PUC-SP ) A idéia segundo a qual a estrutura atômica deveria ser semelhante ao sistema solar foi devida a:

a) Lavoisier
b) Dalton
c) Rutherford
d) Planck
e) Einstein

05. ( FESP ) No núcleo encontram-se:

a) somente elétrons
b) somente prótons
c) somente nêutrons
d) prótons e elétrons
e) prótons e nêutrons

06. (SEC-SP) densidade é uma propriedade definida pela relação:

a) massa/pressão
b) pressão/temperatura
c) massa/temperatura
d) massa/volume
e) presão/volume

07. ( UNIFOR ) A região de maior volume do átomo é aquela onde se situam as partículas fundamentais, denominadas:

a) alfa
b) pósitrons
c) neutrinos
d) mésons
e) elétrons

08. (FUVEST-SP) Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:

a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liquefação

09. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente:

a) P, Ar, Sr
b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb
d) Pu, Hg, Si
e) Po, S, Bi

10. (UFPE) Em qual dos eventos mencionados abaixo não ocorre transformação química?

a) Emissão de luz por um vaga-lume.
b) Fabricação de vinho a partir da uva.
c) Crescimento da massa de pão.
d) Explosão de uma panela de pressão.
e) Produção de iorgute a partir do leite.

BOM DESEMPENHO

VEJA GABARITO DESTA PROVA

GABARITO DO TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL - Massa atômica e massa molecular

01. A
02. D
03. A
04. B
05. A
06. C
07. A
08. D
09. A
10. E