A matéria existente na natureza não é única, ou seja, existem várias qualidades (tipos) de matéria a que chamamos de substâncias.
Exemplos: Ferro, água, vidro, açúcar, cal, etc.
As substâncias apresentam propriedades características (específicas) e composição constante o que viabiliza o estabelecimento das fórmulas das substâncias.
Quando uma porção de matéria apresenta duas ou mais substâncias chamamos de mistura.
A maior parte da matéria existente na natureza constituem misturas daí a importância de seu estudo.
As misturas podem ser homogêneas e heterogêneas.
As misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão constituindo uma única fase, ou seja, um sistema monofásico.
Exemplos: Água e pouco açúcar, água e pouco sal de cozinha, etc.
Quando dizemos que vamos dissolver uma substância em outra queremos dizer que vamos formar uma solução com estas substâncias.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Exemplos: Água e álcool etílico(usado nos tradicionais banhos de álcool, hoje pouco recomendado), gasolina e álcool hidratado(usado nos combustíveis de carros à gasolina), etc.
Componente de uma solução é cada uma das substâncias que tomam parte da solução. O componente que se apresenta em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos 1, soluto 2, soluto 3, etc.
A água é o solvente universal como consequência toda solução que contém água ela, a água, é o solvente da solução.
As soluções podem ser classificadas conforme vários critérios:
1) Quanto ao estado físico;
2) Quanto à condutividade elétrica;
3) Quanto à proporção soluto/solvente;
4) Quanto ao ponto de saturação.
1) Quanto ao estado físico:
Geralmente o estado físico da solução é determinado pelo estado físico do solvente.
a) sólidas - Exemplos: sal úmido, açúcar úmido, o metal de uma aliança de ouro, etc
b) líquidas - Exemplos: Bebidas refrigerantes, vinagre que é uma mistura de ácido acético(C2H4O2) e água, gasolina e álcool hidratado, etc.
c) gasosas - Exemplos: ar atmosférico isento de poeira, etc.
2) Quanto à condutividade elétrica:
a) Eletrolíticas ou iônicas: soluções formadas por substâncias iônicas ou por substâncias moleculares que se ionizam ao serem dissolvidas em água permitindo a condução da corrente elétrica - Exemplos: Pouco sal de cozinha e água(mistura em que o soluto é iônico), ácido clorídrico(HCl) e água(mistura em que o soluto é molecular), etc
b) Não-eletrolíticas ou moleculares: soluções formadas por substâncias moleculares as quais não se ionizam ao serem dissolvidas em água e, portanto, não permitindo a condução da corrente elétrica -Exemplos: Glicose(C6H12O6) e água, etanol(C2H5OH) e água.
3) Quanto à proporção soluto/solvente:
a) Diluída - A quantidade do solvente é várias vezes maior que a do soluto.
b) Concentrada - A quantidade do soluto é considerável em relação à do solvente.
4) Quanto ao ponto de saturação:
a) Não-saturada(ou insaturadas)
b) Saturada
c) Supersaturada
Exemplos: Ferro, água, vidro, açúcar, cal, etc.
As substâncias apresentam propriedades características (específicas) e composição constante o que viabiliza o estabelecimento das fórmulas das substâncias.
Quando uma porção de matéria apresenta duas ou mais substâncias chamamos de mistura.
A maior parte da matéria existente na natureza constituem misturas daí a importância de seu estudo.
As misturas podem ser homogêneas e heterogêneas.
As misturas homogêneas apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão constituindo uma única fase, ou seja, um sistema monofásico.
Exemplos: Água e pouco açúcar, água e pouco sal de cozinha, etc.
Quando dizemos que vamos dissolver uma substância em outra queremos dizer que vamos formar uma solução com estas substâncias.
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
Exemplos: Água e álcool etílico(usado nos tradicionais banhos de álcool, hoje pouco recomendado), gasolina e álcool hidratado(usado nos combustíveis de carros à gasolina), etc.
Componente de uma solução é cada uma das substâncias que tomam parte da solução. O componente que se apresenta em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos 1, soluto 2, soluto 3, etc.
A água é o solvente universal como consequência toda solução que contém água ela, a água, é o solvente da solução.
As soluções podem ser classificadas conforme vários critérios:
1) Quanto ao estado físico;
2) Quanto à condutividade elétrica;
3) Quanto à proporção soluto/solvente;
4) Quanto ao ponto de saturação.
1) Quanto ao estado físico:
Geralmente o estado físico da solução é determinado pelo estado físico do solvente.
a) sólidas - Exemplos: sal úmido, açúcar úmido, o metal de uma aliança de ouro, etc
b) líquidas - Exemplos: Bebidas refrigerantes, vinagre que é uma mistura de ácido acético(C2H4O2) e água, gasolina e álcool hidratado, etc.
c) gasosas - Exemplos: ar atmosférico isento de poeira, etc.
2) Quanto à condutividade elétrica:
a) Eletrolíticas ou iônicas: soluções formadas por substâncias iônicas ou por substâncias moleculares que se ionizam ao serem dissolvidas em água permitindo a condução da corrente elétrica - Exemplos: Pouco sal de cozinha e água(mistura em que o soluto é iônico), ácido clorídrico(HCl) e água(mistura em que o soluto é molecular), etc
b) Não-eletrolíticas ou moleculares: soluções formadas por substâncias moleculares as quais não se ionizam ao serem dissolvidas em água e, portanto, não permitindo a condução da corrente elétrica -Exemplos: Glicose(C6H12O6) e água, etanol(C2H5OH) e água.
3) Quanto à proporção soluto/solvente:
a) Diluída - A quantidade do solvente é várias vezes maior que a do soluto.
b) Concentrada - A quantidade do soluto é considerável em relação à do solvente.
4) Quanto ao ponto de saturação:
a) Não-saturada(ou insaturadas)
b) Saturada
c) Supersaturada
