01. D
02. D
03. A
04. C
05. E
06. C
07. B
08. A
09. C
10. A
sexta-feira, 11 de junho de 2010
GABARITO DA PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
PROVA DO TERCEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:_________________________________________________________ NO: ___
01. Qual dos aparelhos abaixo não tem seu funcionamento com base na eletricidade?
a) lâmpada
b) rádio
c) televisão
d) óculos
e) microondas
02. Com relação à eletroquímica é mais correto afirmar que:
a) estuda as reações de oxidação
b) estuda as reações de redução
c) estuda as reações de oxi-redução
d) estuda as reações químicas que produzem corrente elétrica ou são produzidas pela corrente elétrica.
e) estuda a eletrólise
03. Estudando os fenômenos da oxi-redução, é falso afirmar:
a) oxidação é o ganho de elétrons
b) oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidações
c) redutor é o elemento ou substância que provoca reduções
d) oxi-redução é quando há transferência de elétrons
e) redox é o mesmo que reação de oxi-redução
04. Sobre número de oxidação é correto afirmar:
a) do hidrogênio é sempre -1.
b) do oxigênio é sempre +2.
c) de um elemento ou substância simples é zero.
d) dos metais alcalinos em seus compostos é +2
e) dos metais alcalinos terrosos em seus compostos é +1
05. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.
a) H3PO3 b) H2PO3 c) H3PO2 d) H4P2O5 e) HPO3
06. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em
telefones celulares por conterem metais pesados como mercúrio, o chumbo e o cádmio.
Identifique a afirmação correta.
a) Esse s três metais são classificados como elementos de transição
b) Esses metais são sólidos à temperatura ambiente
c) Os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados
d) A pilha que não contém metas pesados pode ser descartada no lixo doméstico
e) A contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade nesse
solvente
07. As baterias de caminhão tem 24 volts. Quantos elementos (pilhas) encontramos na estrutura
desta bateria?
a) 24 b) 12 c) 6 d) 2 e) 1
08. Após certo tempo de funcionamento da pilha percebe-se vários fenômenos exceto:
a) a solução de sulfato de cobre ficou mais concentrada
b) a chapa de zinco foi corroída
c) a solução de CuSO4 ficou mais diluída
d) a solução de ZnSO4 ficou mais concentrada
e) a massa do eletrodo de cobre aumentou
09. Após a montagem, durante o funcionamento da pilha de Daniel, percebe-se:
a) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, da chapa de cobre para a chapa de zinco
b) um fluxo de elétrons escoando, pelo fio externo, do catodo para o anodo
c) a voltagem da corrente elétrica lida por um voltímetro
d) transito íons de Zn para o catodo
e) transito de íons de cobre para o anodo
10. O átomo de cromo apresenta número de oxidação + 3 em qual espécie?
a) Cr2O3
b) CRO
c) Cr
d) CrO42-
e) Cr2O72-
BOM DESEMPENHO
VEJA GABARITO DESTA PROVA
GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
01. C
02. A
03. B
04. B
05. A
06. D
07. D
08. A
09. B
10. C
PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1O PERÍODO
ALUNO:__________________________________________________________ NO: ___
01. A massa molecular da glicose ( C 6H12O6 ) é: Dado: C=12, H=1, O=16
a ) 29
b ) 24
c ) 180
d ) 290
e ) 240
02. A massa molecular do nitrato de zinco Zn(NO3)2 é: Dado: Zn=65, N=14, O=16
a) 189 b) 289 c) 95 d) 141 e) 195
03. Qual dos compostos abaixo apresenta maior peso molecular? Dado: H=1; C=12; O=16
a) Glicose ( C6H12O6)
b) Sacarose (C12H22O11)
c) Ácido acético ( C2H4O2 )
d) Benzeno ( C6H6 )
e) Naftaleno ( C10H8 )
04. O teor (porcentagem em massa) de ferro existente no sulfato férrico [ Fe2(SO4)3] é igual a:
Dados: Fe = 56, S = 32, O =16
a) 56%
b) 28%
c) 24%
d) 48%
e) 20%
05. (VUNESP-SP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é:
(Massas atômicas: N=14, H=1, O=16)
a) 35%
b) 28%
c) 17,5%
d) 42,4%
e) 21,2%
06. o comportamento de um gás real se aproxima de um gás ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas d) altas temperaturas e a baixas pressões
b) baixas temperaturas e baixas pressões e) baixas temperaturas e a altas pressões
c) altas temperaturas e a altas pressões
07. (PUC–RS) De acordo com a Lei de Robert Boyle (1960), para proporcionar um aumento de pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume d) diminuir o seu volume
b) diminuir a sua massa e) aumentar a sua massa
c) aumentar a sua temperatura
08. A temperatura de certa quantidade de gás ideal à pressão de 1,0 atm cai de 400K para 320K. Se o volume permaneceu constante a uma nova pressão é:
a) 0,8 atm b) 0,9 atm c) 1,0 atm d) 1,2 atm e) 1,5 atm
09. (UNB–DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido à pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27 oC. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) a temperatura em oC dobra d) a temperatura em oC diminui a metade
b) a temperatura em K dobra e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
c) a temperatura em K diminui a metade
10. Volume molar de uma substância gasosa é o volume ocupado por um mol da substância nas condições de temperatura e pressão estabelecidas. O volume molar de um gás nas CNPT é:
a) 0,224 L
b) 2,24 L
c) 22,4 L
d) 224 L
e) 2240 L
BOM DESEMPENHO
GABARITO DA PROVA DO SEGUNDO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
GABARITO DA PROVA DO PRIMEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
01. D
02. C
03. E
04. C
05. E
06. D
07. E
08. D
09. C
10. D
02. C
03. E
04. C
05. E
06. D
07. E
08. D
09. C
10. D
PROVA DO PRIMEIRO ANO - PRIMEIRO PERÍODO
GOVERNO DO ESTADO DO CEARÁ
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO BÁSICA
E.E.F.M. LIONS JANGADA
AVALIAÇÃO GERAL DE QUÍMICA - Prof. Carlos Alberto
TURMA:_____ TURNO: _________ DATA: ___/___/2010 - 1o PERÍODO
ALUNO:__________________________________________________________ No: ___
01. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:
a) uma bola de tênis
b) uma bola de futebol
c) uma bola de pingue-pongue
d) uma bola de bilhar
e) uma bexiga cheia de ar
02. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:
a) Dalton
b) Goldstein
c) Thomson
d) Becquerel
e) Volta
03. ( PUC ) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:.
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons
04. ( PUC-SP ) A idéia segundo a qual a estrutura atômica deveria ser semelhante ao sistema solar foi devida a:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Rutherford
d) Planck
e) Einstein
05. ( FESP ) No núcleo encontram-se:
a) somente elétrons
b) somente prótons
c) somente nêutrons
d) prótons e elétrons
e) prótons e nêutrons
06. (SEC-SP) densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa/pressão
b) pressão/temperatura
c) massa/temperatura
d) massa/volume
e) presão/volume
07. ( UNIFOR ) A região de maior volume do átomo é aquela onde se situam as partículas fundamentais, denominadas:
a) alfa
b) pósitrons
c) neutrinos
d) mésons
e) elétrons
08. (FUVEST-SP) Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liquefação
09. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente:
a) P, Ar, Sr
b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb
d) Pu, Hg, Si
e) Po, S, Bi
10. (UFPE) Em qual dos eventos mencionados abaixo não ocorre transformação química?
a) Emissão de luz por um vaga-lume.
b) Fabricação de vinho a partir da uva.
c) Crescimento da massa de pão.
d) Explosão de uma panela de pressão.
e) Produção de iorgute a partir do leite.
BOM DESEMPENHO
VEJA GABARITO DESTA PROVA
segunda-feira, 7 de junho de 2010
GABARITO DO TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL - Massa atômica e massa molecular
01. A
02. D
03. A
04. B
05. A
06. C
07. A
08. D
09. A
10. E
sábado, 5 de junho de 2010
TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL - Massa atômica e massa molecular
01. ( UNIFOR - CE ) Comparando-se massas iguais dos seguintes metais, tem maior número de átomos o:
a) Li
b) K
c) Fe
d) Cu
e) Au
02. Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular?
a) sulfeto de chumbo II
b) cloreto de sódio
c) ácido nítrico
d) sulfato de prata
e) óxido de alumínio
03. ( UFAc ) A massa molecular da água comum ( H2O ) é 18 u e a da água pesada ou deuterada ( D2O ) é 20 u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de deutério apresentam:
a) número de nêutrons diferentes.
b) mesmo número de prótons.
c) número de oxidações diferentes.
d) mesmo número de massa.
e) número de elétrons diferentes.
04. ( FUERN ) Deve-se encontrar maior número de moléculas em 1 Kg de :
a) N2 ( nitrogênio )
b) CH4 ( metanno )
c) H2O ( água )
d) C6H6 ( benzeno )
e) C6H12O6 ( glicose )
05. Dentre os valores apresentados abaixo, qual indica a pressão mais elevada?
a) 1,2 atm
b) 700 mmHg
c) 80 cmHg
d) 0,8 atm
e) 70 cmHg
06. Qual é a pressão equivalente a 4,5 atm?
a) 342 mmHg
b) 3 420 cmHg
c) 3 420 Torr
d) 34,2 mHg
e) 342 dmHg
07. ( F. M. Pouso Alegre - MG ) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27 oC. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:
a) 91,0 mL
b) 200,0 mL
c) 910,0 mL
d) 20,0 mL
e) 2,0 mL
08. O comportamento dos gases, como a dispersão da fumaça, pode ser explicado se considerarmos que as partículas dos gases:
a) têm movimento ordenado.
b) possuem baixa velocidade.
c) possuem energia cinética média inversamente proporcional à temperatura.
d) têm movimento livre.
e) estão muito juntas umas das outras.
09. ( UnB - PAS - DF - ADAPTADA ) O comportamento dos gases exigiu de físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A idéia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. com relação ao modelo cinético dos gases, marque a opção correta.
a) Segundo esse modelo, as moléculas de um gás estão em constante movimento, retilíneo desordenado, colidindo de modo perfeitamente elástico entre si com as paredes do recipiente no qual se encontram.
b) Se, durante uma festa de aniversário, um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao resfriá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento do diâmetro do balão.
c) O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
d) Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forma no fundo desse lago, ao atingir superfície, terá seu volume diminuído em aproximadamente duas vezes.
e) Nada se aproveita do que foi dito nas opções anteriores.
10. ( UF - RS ) Se cada um dos estados brasileiros produzisse, anualmente, 4,6 milhões de toneladas de soja, tempo necessário para produzir um mol de grãos de soja ( suponha que a massa média de um grão de soja seja um grama ) seria de:
a) 1 mês
b) 2,5 anos
c) 1 século
d) 2,5 séculos
e) 5 . 109
BOM DESEMPENHO
VISUALIZAR GABARITO DO TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL - Massa atômica e massa molecular
GABARITO DO TESTE 003 DE QUÍMICA GERAL
01. D
02. E
03. 15
04. C
05. D
06. D
07. E
08. 03
09. C
10. D
TESTE 004 DE QUÍMICA GERAL
19. Os átomos 15P31 e 16S32 são:
a) isoeletrônicos
b) isótopos
c) isóbaros
d) isótonos
e) não há nenhuma relação entre eles
21. (UFC) Para o ânion do enxofre binegativo, podemos afirmar que o número de prótons e elétrons, respectivamente, são: ( Dados: enxofre, Z = 16 ).
a) 16 e 16
b) 16 e 18
c) 18 e 16
d) 16 e 14
e) 32 e 34
22. (UNIFOR-97.1) Considere a frase abaixo:
“O número atômico de um elemento químico, em qualquer estado de oxidação, é igual ao número de ....... que possui em cada um de seus átomos”.
Para completa-la comente, a lacuna deve ser preenchida por
a) isótopos
b) nêutrons
c) prótons
d) neutrinos
e) carga
09. Um átomo neutro, de número atômico 24 e contendo 28 nêutrons em seu núcleo, possui:
a) 24 elétrons, 24 prótons e A igual a 52.
b) 52 elétrons, 24 prótons e A igual a 76.
c) 23 elétrons, 24 prótons e A igual a 48.
d) 24 elétrons, 28 prótons e A igual a 28.
e) 28 elétrons, 28 prótons e A igual a 56.
24. Um átomo X, isolado, apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Este átomo deve ser representado por:
a) 12X12
b) 6X12
c) 12X6
d) 12X24
e) 24X12
03. Somando-se todas as partículas ( prótons, elétrons e nêutrons ) pertencentes ao átomo de sódio, temos como resultado: ( Dados: Z = 11 e A = 23 )
a) 45
b) 34
c) 57
d) 56
e) 46
05. O germânio apresenta número atômico 32 e número de massa 72. Qual das proposições seguintes é falsa?
a) cada núcleo de germânio contém 32 prótons
b) a maioria dos átomos de germânio tem 32 nêutrons
c) um átomo de germânio tem 32 elétrons
d) o núcleo ocupa uma fração muito pequena do volume do átomo de germânio
e) o núcleo responde pôr aproximadamente toda a massa do átomo de germânio.
07. Um átomo apresenta 31 prótons, 39 nêutrons e 31 elétrons. A respeito do número de massa e atômico deste átomo pode-se afirmar que:
a) A = 62; Z = 31
b) A = 70; Z = 62
c) A = 31; Z = 70
d) A = 70; Z = 31
e) A = 70; Z = 70
sexta-feira, 4 de junho de 2010
TESTE 003 DE QUÍMICA GERAL
01. (UFF - RJ) Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.
02. ( UnB - DF )Examine as fórmulas representadas a seguir e julgue os itens abaixo, e escolha o único correto:
a) O número de substâncias simples representadas é dois.
b) O número de substâncias compostas representadas é quatro.
c) O número de substâncias poliatômicas é um.
d) CaBr2 é uma mistura das substâncias Ca e Br2.
e) A fórmula S8 indica que oito átomos estão ligados formando uma única molécula.
03. (UFC-93/2) Com relação ao poço profundo perfurado em sua fazenda, diz Ney Maranhão “jorrou uma água horrível, salgada demais.” Veja, 21.04.93. Marque a(as) alternativas correta(as):
01) água salgada não é uma substância pura
02) a água que jorrou é uma mistura
04) separam-se os sais da água por meio de evaporação
08) Uma destilação simples poderia produzir água pura para o senador Maranhão
16) por decantação podemos retirar todos os sais da água
(PS.: Neste modelo de questão, usado durante algum tempo na ufc, a resposta corresponde à soma das opções verdadeiras)
04. ( OSWALDO CRUZ- 79 ) O que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico é o seu:
a) peso atômico
b) número de massa
c) número atômico
d) peso específico
e) n.d.a
05. ( ITA-SP ) O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta número de massa igual a:
a) 19
b) 20
c) 38
d) 39
e) 58
06. Átomos isótopos têm diferente:
a) número de prótons no núcleo
b) número de elétrons na eletrosfera
c) número atômico
d) número de nêutrons
e) distribuição eletrônica
07. ( Ufac ) Com relação às substâncias
a) todas as substâncias são simples;
b) somente O2, H2, H2O e O3 são substâncias simples;
c) todas as substâncias são compostas;
d) somente CO2, CaO, e S8 são substâncias simples;
e) as substâncias O2, H2, Pb, e O3, são substâncias simples.
08. ( UFC ) A matéria é constituída de unidades denominadas átomos. Estes caracterizam-se pôr possuir:
01) nêutrons e prótons no núcleo
02) uma eletrosfera formada pôr partículas negativas
04) iguais quantidades de prótons, elétrons e nêutrons
08) partículas de mesma massa, mas com carga elétrica diferente.
(PS.: Neste modelo de questão, usado durante algum tempo na ufc, a resposta corresponde à soma das opções verdadeiras)
09. Para o átomo cuja notação é 30X65 qual o número de nêutrons?
a) 25
b) 30
c) 35
d) 65
e) 95
10. ( UNIFOR ) Os átomos isóbaros têm igual número:
a) atômico
b) de prótons
c) de elétrons
d) de massa
e) de nêutrons
BOM DESEMPENHO
VIZUALIZAR GABARITO DO TESTE 003 DE QUÍMICA GERAL
TESTE 002 DE QUÍMICA GERAL
01. (Enem - MEC ) Por que o nível dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos rios?
Essa questão já foi formulada por sábios na Grécia antiga. Hoje responderíamos que
a) a evaporação da agua dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens compensam as águas dos rios que deságuam no mar.
b) a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas dos rios que deságuam no mar.
c) as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais rasas, durante a vazante.
d) o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce diminui de volume ao receber sal marinho.
e) as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são comprimidas pela enorme pressão resultante da coluna de água.
02. ( UNIFOR ) A região de maior volume do átomo é aquela onde se situam as partículas fundamentais, denominadas:
a) alfa
b) pósitrons
c) neutrinos
d) mésons
e) elétrons
03. Considere os fenômenos seguintes:
I - Ao abrir uma garrafa de refrigerante,ocorre liberação de gás.
II - Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência.
III - Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água e cal, ocorre turvação
IV - Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa.
V - Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se a sensação de sabor azedo.
são fenômenos físicos:
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) III e V
e) I e V
04. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
05. (SEC-SP) densidade é uma propriedade definida pela relação:
a) massa / pressão
b) pressão / temperatura
c) massa / temperatura
d) massa / volume
e) presão / volume
06. (FUVEST-SP) Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liquefação
07. Qual dos métodos de separação seguinte se baseia na diferença de densidades?
a) decantação
b) destilação fracionada
c) peneiração
d) cristalização
e) sublimação
08. ( UFC ) Átomo é um sistema eletricamente neutro formado pôr um núcleo central onde encontramos os ________________________ ( partículas positivas ) e os ________________________ envolvido pôr uma nuvem que contem ________________________. Assinale a única seqüência de palavras correspondentes às lacunas:
01. elétrons, nêutrons e prótons
02. prótons, nêutrons e elétrons
04. elétrons, prótons e nêutrons
08. nêutrons, elétrons e prótons
16. nêutrons, prótons e elétrons
(PS.: Neste modelo de questão, usado durante algum tempo na ufc, a resposta corresponde à soma das opções verdadeiras)
09. Assinale a alternativa que indica as mudanças de estado físico para uma mesma substância que ocorrem na mesma temperatura
a) ebulição e fusão
b) solidificação e condensação
c) liquefação e sublimação
d) ebulição e condensação
e) condensação e fusão
10. (Mackenzie – SP) Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos de “Química”.
Um aluno percebe que esta afirmação é:
a) Verdadeira, pois o produto é dito natural porque são sempre benéficas.
b) Falsa, pois as substâncias químicas são sempre benéficas.
c) Verdadeira, pois a Química só estuda materiais artificiais.
d) Enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que “química” significa são saudável, artificial.
e) Verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.
BOM DESEMPENHO
VIZUALIZAR GABARITO DO TESTE 002 DE QUÍMICA GERAL
TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL
01. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:
a) uma bola de tênis
b) uma bola de futebol
c) uma bola de pingue-pongue
d) uma bola de bilhar
e) uma bexiga cheia de ar
02. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:
a) Dalton
b) Goldstein
c) Thomson
d) Becquerel
e) Volta
03. ( PUC ) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons.
04. (ITA -SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
05. ( PUC-SP )- O raio do núcleo é maior que o próprio átomo em aproximadamente:
a) 102 vezes
b) 104 vezes
c) 108 vezes
d) 1010 vezes
e) 1023 vezes
06. ( PUC-SP ) A idéia segundo a qual a estrutura atômica deveria ser semelhante ao sistema solar foi devida a:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Rutherford
d) Planck
e) Einstein
07. ( FESP ) No núcleo encontram-se:
a) somente elétrons
b) somente prótons
c) somente nêutrons
d) prótons e elétrons
e) prótons e nêutrons
08. (UFMS - ADAPTADA) Escolher dentre os eventos abaixo qual(is) representa(m) um fenômeno químico.
1) Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc.
2) Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom ( carameliza ).
3) Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer.
4) Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra.
5) Alvejantes ( agentes branqueadores ) causam a perda da cor dos tecidos.
6) Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio ( Au-Hg ) no processo da mineração de ouro, tem-se a liberação do mercúrio
.
Representa(m) fenômeno(s) químico(s):
a) 2, 5 e 6
b) 1, 2 e 6
c) 3, 4 e 5
d) 1, 4 e 6
e) 4, 5 e 6
09. ( Enem - MEC - MODIFICADA ) Se compararmos a idade do planeta Terra, avaliada em quatro e meio bilhões de anos, com a de uma pessoa de 45 anos, então, quando começaram a florescer os primeiros vegetais, a Terra já teria 42 anos. Ela só conviveu com o homem moderno nas últimas quatro horas. Há cerca de uma hora, viu-o começar a plantar e a colher. Há menos de um minuto que se produziu todo o lixo do planeta!
O texto acima, ao estabelecer um paralelo entre a idade da Terra e a de uma pessoa, pretende mostrar que:
a) a agricultura surgiu logo em seguida aos vegetais, perturbando desde então seu desenvolvimento.
b) o ser humano só se tornou moderno ao dominar a agricultura e a indústria, em suma, ao poluir.
c) desde o surgimento da Terra, são devidas ao ser humano todas as transformações e perturbações.
d) o surgimento do ser humano e da poluição é cerca de dez vezes mais recente do que o nosso planeta.
e) a industrialização tem sido um processo vertiginoso, sem precedentes em termos de dano ambiental.
10. (UFU - MG ) Em condições ambiente, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Paconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de:
a) 2 500 g
b) 3 200 g
c) 4 800 g
d) 6 500 g
e) 7 400 g
BOM DESEMPENHO
GABARITO DO TESTE 001 DE QUÍMICA GERAL
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