01. D
02. C
03. D
04. D
05. D
06. C
07. E
08. E
09. D
10. B
sábado, 14 de março de 2009
TESTE 04 DE QUÍMICA GERAL
NA NOSSA DIREÇÃO NÃO APLICÁVAMOS A PEDAGOGIA DE PROJETOS MAS SIM UMA PEDAGOGIA COM PROJETOS E PLANEJAMENTO PARTICIPATIVO01. Os átomos isóbaros têm igual número:
a) atômico
b) de prótons
c) de elétrons
d) de massa
e) de nêutrons
02. Considere a frase abaixo:
“O número atômico de um elemento químico, em qualquer estado de oxidação, é igual ao número de ....... que possui em cada um de seus átomos”.
Para completá-la, a lacuna deve ser preenchida somente por
a) isótopos
b) nêutrons
c) prótons
d) neutrinos
e) carga
03. Um átomo X, isolado, apresenta 12 elétrons e 12 nêutrons. Este átomo deve ser representado por:
04. Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liquefação
05. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto pôr Dalton em 1808. Este modelo poderia ser comparado a:
a) uma bola de tênis
b) uma bola de futebol
c) uma bola de pingue-pongue
d) uma bola de bilhar
e) uma bexiga cheia de ar
06. O modelo atômico semelhante ao pudim de passas foi proposto pôr:
a) Dalton
b) Goldstein
c) Thomson
d) Becquerel
e) Volta
07. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a ) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b ) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c ) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d ) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e ) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado pôr elétrons.
08. No núcleo encontram-se:
a) somente elétrons
b) somente prótons
c) somente nêutrons
d) prótons e elétrons
e) prótons e nêutrons
09. O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta número de massa igual a:
a) 19
b) 20
c) 38
d) 39
e) 58
10. Um átomo neutro, de número atômico 24 e contendo 28 nêutrons em seu núcleo, possui:
a) 52 elétrons, 24 prótons e A igual a 76.
b) 24 elétrons, 24 prótons e A igual a 52.
c) 23 elétrons, 24 prótons e A igual a 48.
d) 24 elétrons, 28 prótons e A igual a 28.
e) 28 elétrons, 28 prótons e A igual a 56.
BOM DESEMPENHO
“Não digas que o movimento social excluiu o político. Não há jamais movimento político que, ao mesmo tempo, não seja social” (Marx em A Miséria da Filosofia)
quarta-feira, 11 de março de 2009
TESTE 03 DE QUÍMICA GERAL
01. Para adquirir configuração de gás nobre, o átomo de número atômico 17 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
02. Para adquirir configuração ESTÁVEL, o átomo de número atômico 36 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
03. Para adquirir configuração de gás nobre, o átomo de número atômico 19 deve:
a) perder 1 elétron
b) ganhar 1 elétron
c) perder 7 elétrons
d) ganhar 7 elétrons
e) já é gás nobre
04. Para que os átomos de oxigênio e sódio adquiram configuração semelhante a dos gases nobres, é necessário que: (Dados: N. atômico O = 8; Na = 11)
a) O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio ceda 7.
b) O oxigênio ceda 2 elétrons e que o sódio receba 7.
c) O oxigênio ceda 2 elétrons e que o sódio ceda 1.
d) O oxigênio receba 6 elétrons e que o sódio ceda 1.
e) O oxigênio receba 2 elétrons e que o sódio ceda 1.
05. (Unifor- Ce) quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3, e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a) CH4 e no NH3.
b) NH3, e no NaCl.
c) CH4 e no NaCl.
d) CH4.
e) NH3.
06. Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3, e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações iônicas somente no:
a) CH4 e no NH3.
b) NH3, e no NaCl.
c) CH4 e no NaCl.
d) CH4.
e) NaCl.
07. Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 20 e 35, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:
a) AB2 – ligação covalente
b) A2B – ligação iônica
c) AB2 – ligação iônica
d) A2B – ligação covalente
e) A2B2 – ligação iônica
08. Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 16 e 17, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:
a) AB2 – ligação covalente
b) A2B – ligação iônica
c) AB2 – ligação iônica
d) A2B – ligação covalente
e) A2B2 – ligação iônica
09. Substância formada pela transferência de elétrons de metal para não-metal:
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
10. Substância formada pelo COMPARTILHAMENTO de elétrons entre átomos de dois não-metais:
a) iônica
b) molecular
c) metálica
d) iônica e molecular
e) iônica e metálica
Bom desempenho
PROF CARLOS ALBERTO
profcarlosalberto.blogspot.com
TESTE 02 DE QUÍMICA GERAL
01-(UNIFOR-Ce) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3o nível energético(n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
02-(FEI-Sp) a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
a) 0
b) 1
c) 5
d) 6
e) 10
03-(Unitau-Sp) Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta na camada mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 12 elétrons
e) 15 elétrons
04-(UFRGS-Rs) O íon monoatômico A2 – apresenta a configuração 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 18
05-(UFPa) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino-terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
06-(UeBa) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período
07. (FGV-Sp) Um elemento químico "A" apesenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. "A" pode ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
08. (U. Católica de Salvador-Ba) A espécie X2 - com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode-se dizer do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A
09-(U. Católica Dom Bosco-Ms) Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s2 3d2 é um elemento:
a) alcalino
b) de transição
c) alcalino-terroso
d) calcogênio
e) gás nobre
10-(UVA-Ce) Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
a) têm número de massa igual a 16.
b) formam o íon y2 -.
c) pertencem à família do carbono.
d) apresentam cinco níveis de energia.
e) é um gás nobre.
Bom desempenho
PROF CARLOS ALBERTO
profcarlosalberto.blogspot.com
TESTE 01 DE QUÍMICA GERAL
O DIRETOR GERAL, PROF. CARLOS ALBERTO, COM A GALERA NO II FÓRUM DE CIÊNCIAS NO LICEU VILA VELHA, QUE JUNTO COM O PROF. ADEMIR, É MENTOR DESTE PROJETO MULTIDISCIPLINAR DE SUCESSO.01. A mistura de álcool e água é;
a) homogênea gasosa
b) heterogênea líquida
c) homogênea líquida
d) heterogênea sólida/líquida
e) simples
2.Num sistema contendo óleo, cubos de gelo e água, os números de fases e componentes são, respectivamente:
a) 2 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 2
d) 3 e 3
e) 3 e 4
3.Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de:
a) condensação
b) congelação
c) fusão
d) sublimação
e) liqüefação
04. Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura:
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância.
c) diminuirá gradativamente.
d) permanecerá constante, mesmo depois de todo o líquido desaparecer.
e) aumentará gradativamente.
05. O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca, na Aldeia de Shishmaret, por exemplo,as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera, e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média, 2°C. As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente:
a) solidificação e fusão
b) solidificação e condensação
c) sublimação e solidificação
d) solidificação e ebulição
e) fusão e condensação
06. Assinale a alternativa que indica as mudanças de estado físico que ocorrem na mesma temperatura
a ) ebulição e fusão
b ) solidificação e condensação
c ) liqüefação e sublimação
d ) ebulição e condensação
e ) condensação e fusão
07. Em qual das alternativas temos somente exemplos de energia?
a) som e livros
b) luz e calor
c) eletricidade e livro
d) papel e lápis
e) fumaça e fuligem
08. O granito, usado em pisos e revestimentos de edifícios, calçadas...etc., é um aglomerado de cristais de quartzo, de feldspato e de mica, que podem ser distinguidos a olho nu. Num sistema, constituído por granito, água e álcool, teremos quantas fases?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
09. Um sistema contendo uma mistura:
a) é sempre polifásico.
b) é monofásico se for formado por líquidos imiscíveis.
c) nunca pode ser monofásico.
d) É sempre monofásico.
e) pode apresentar uma ou mais fase.
10. Em qual das alternativas só temos exemplos de matéria?
a) calor e pedras
b) borracha e luz
c) luz e som
d) plástico e ar
e) vento e brisa
VEJA O GABARITO. . .
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